Exercice corrigé
Comparer des pK_a et calculer K_a
FacileTlePhysique-ChimieÉquilibres chimiquesComparaison de la force des acides et bases
2 questions : réponds, demande un indice si tu bloques, la correction s'affiche dès que tu as trouvé.
On considère trois acides en solution aqueuse : \(\mathrm{p}K_a(\mathrm{HA})=3\), \(\mathrm{p}K_a(\mathrm{HB})=5\) et l'acide acétique \(\mathrm{CH_3COOH\ }\) avec \(\mathrm{p}K_a=4{,}76\). Rappel : \(\mathrm{p}K_a=-\log_{10}K_a\) et plus petit \(\mathrm{p}K_a\) signifie acide plus fort.
Question 1
Parmi \(\mathrm{HA}\) et \(\mathrm{HB}\), quel est l'acide le plus fort ?
Question 2
Calculer la valeur approchée de \(K_a\) pour l'acide acétique \(\mathrm{CH_3COOH}\) dont \(\mathrm{p}K_a=4{,}76\).
Réponds d'abord à la question précédente.