Exercice corrigé
Estimation de pH pour un acide faible
MoyenTlePhysique-ChimieÉquilibres chimiquesComparaison de la force des acides et bases
4 questions : réponds, demande un indice si tu bloques, la correction s'affiche dès que tu as trouvé.
On prépare une solution aqueuse d'acide acétique \(\mathrm{CH_3COOH}\) de concentration initiale \(c_0=0{,}10\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\) et \(\mathrm{p}K_a=4{,}76\). On utilisera l'approximation pour acide faible \(x\simeq\sqrt{K_a c_0}\) si \(x\ll c_0\).
Question 1
Calculer la valeur approchée de \(K_a\) à partir de \(\mathrm{p}K_a=4{,}76\).
Question 2
En utilisant l'approximation \(x\simeq\sqrt{K_a c_0}\), estimer \(x=[\mathrm{H_3O^+}]\) (valeur approchée en mol\cdotL^{-1}).
Réponds d'abord à la question précédente.
Question 3
Calculer le pH de la solution à partir de la valeur approchée de \([\mathrm{H_3O^+}]\).
Réponds d'abord à la question précédente.
Question 4
Après cette estimation, quelle vérification permet de valider l'approximation \(x\simeq\sqrt{K_a c_0}\) ?
Réponds d'abord à la question précédente.