Exercice corrigé
Points d'ébullition et liaisons hydrogène
DifficileTlePhysique-ChimieAcides carboxyliques et dérivésPropriétés physiques (acidité, solubilité, points d’ébullition)
3 questions : réponds, demande un indice si tu bloques, la correction s'affiche dès que tu as trouvé.
On compare l'acide acétique \(CH_3COOH\), l'éthanol \(CH_3CH_2OH\) et le butane \(C_4H_{10}\). On utilise la capacité à former des liaisons hydrogène et la nature apolaire pour expliquer les points d'ébullition relatifs.
Question 1
Classez ces trois composés selon leur point d'ébullition du plus élevé au plus faible.
Question 2
Quelle explication rend le mieux compte du point d'ébullition élevé de l'acide acétique par rapport à l'éthanol de masse voisine ?
Réponds d'abord à la question précédente.
Question 3
Donnez en un mot ou une courte expression la propriété moléculaire qui explique que l'acide acétique soit plus soluble dans l'eau que le butane.
Réponds d'abord à la question précédente.