Exercice corrigé
Titrage conductimétrique d\'un acide fort
DifficileTlePhysique-ChimieTransformations acide-base et titragesTitrages pH-métriques et conductimétriques
4 questions : réponds, demande un indice si tu bloques, la correction s'affiche dès que tu as trouvé.
On effectue un titrage conductimétrique d\'un acide fort par une base forte et on mesure la conductivité \(\sigma\) en fonction du volume de titrant V. Les mesures (V en mL, \(\sigma\) en mS·cm^{-1}) sont: 0 mL -> 5,0 ; 5,0 mL -> 6,2 ; 10,0 mL -> 7,5 ; 15,0 mL -> 6,8 ; 20,0 mL -> 5,4. La courbe \(\sigma=f(V)\) présente un maximum, utilisé pour repérer le point d\'équivalence.
Question 1
À partir des mesures, quel volume correspond au point d\'équivalence selon la méthode conductimétrique (point correspondant au maximum de conductivité) ?
Question 2
On prépare 50,0 mL d\'une solution d\'HCl 0,0200 M et on la titrera par une solution de NaOH 0,100 M. Quel volume de NaOH correspond au point d\'équivalence ?
Réponds d'abord à la question précédente.
Question 3
Placez dans l\'ordre correct les étapes d\'un titrage conductimétrique tel que décrit dans le cours.
Réponds d'abord à la question précédente.
Question 4
Pourquoi utilise-t-on parfois la conductimétrie plutôt que la pH-métrie, selon le cours ?
Réponds d'abord à la question précédente.