Exercice corrigé
Titrage pH-métrique d'un acide fort
FacileTlePhysique-ChimieTransformations acide-base et titragesTitrages pH-métriques et conductimétriques
2 questions : réponds, demande un indice si tu bloques, la correction s'affiche dès que tu as trouvé.
On titrera 25,0 mL d\(\)une solution d\'acide fort HCl de concentration inconnue par une solution de NaOH de concentration connue 0,100 M. On mesure le pH en fonction du volume de NaOH ajouté et on obtient un changement brutal du pH autour du point d\'équivalence.
Question 1
Dans un titrage d\'un acide fort par une base forte, quelle valeur approximative du pH correspond au point d\'équivalence ?
Question 2
On dispose de 25,0 mL de HCl 0,100 M titrés par NaOH 0,100 M. Quel volume de NaOH est nécessaire pour atteindre le point d\'équivalence ?
Réponds d'abord à la question précédente.